Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:

(1)25℃時,將25 g甲固體加入到50 g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為　　　　g。

(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是　　　　。

(3)現有操作步驟:a.溶解　b.過濾　c.降溫結晶

d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是　　　(填字母序號)。

(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固體,發現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是                        

                                                                   。

Answer 1

(1)25℃時,甲物質的溶解度為30 g,即100 g水中最多溶解30 g,則50 g水中最多溶解15 g,所得溶液質量為15 g+50 g=65 g。(2)接近飽和的溶液變成飽和溶液,可通過加入溶質或蒸發溶劑的方法。(3)甲的溶解度受溫度影響較大,而乙的溶解度受溫度影響較小,故可通過降溫結晶的方法提純甲,具體步驟是:溶解,加熱濃縮制成飽和溶液,再降溫,析出晶體后過濾。(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,丙的溶解度變大,溶液由飽和變為不飽和,沒有晶體析出,故溶質質量分數不變。(5)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,故開始發現甲全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出,說明開始時甲物質溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大,冷卻后溶液溫度降低,溶解度變小,析出晶體。

答案:(1)65  (2)加入甲物質(溶質)或恒溫蒸發溶劑(水)

(3)adcb  (4)不變  (5)甲固體溶于水時放熱

【規律方法】

結晶法分兩種方法,四種情況。兩種方法是降溫結晶法(冷卻熱飽和溶液法)和蒸發溶劑法,四種情況與兩種方法的關系是:

(1)將溶解度受溫度影響較大的固體溶質從其水溶液中析出(如將KNO₃從其水溶液中析出)一般采用降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。

(2)將溶解度受溫度影響不大的固體溶質從其水溶液中析出(如海水曬鹽),一般采用蒸發溶劑的方法。

(3)溶解度受溫度影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度影響較小的固體(如KNO₃中混有NaCl),采用冷卻熱飽和溶液的方法分離。

(4)溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響較大的固體(如NaCl中混有少量KNO₃),采用蒸發溶劑的方法。