硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉,若得到較為純凈的硝酸鉀晶體,可采用的下列方法是( )
A.過濾 B.蒸發溶劑
C.降溫結晶 D.蒸餾
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一節一號干電池爛在地里，能使1m2的土壤永久失去利用價值；一粒紐扣電池可使600t水受到污染，相當于一個人一生的飲水量．許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術．圖1為干電池示意圖．
【物質歸類】將回收的廢干舊電池進行分離歸類
（1）可以得到的單質有（用化學式表示，下同） ，
氧化物有 ．
某化學興趣小組回收利用廢舊干電池并進行相關實驗探究．
【實驗探究1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：干電池示意圖中⑤和⑥為填料，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖2所示．
（2）操作1和操作2的名稱都是 ，該操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）灼燒濾渣l的目的是 ．
【實驗探究2】探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素
（4）反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．
| 實驗編號 | 試劑 | 前10 min 內產生的氫氣體積（mL） | |
| 不同純度的鋅 | 不同體積和濃度的稀硫酸 | ||
| a | 純鋅 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含雜質的鋅 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 純鋅 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 純鋅 | 40 mL 30% | 602.8 |
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是 ．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗 和實驗 （填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是 （例舉一種條件即可）．
【實驗探究3】利用鋅皮和稀硫酸制取氫氣，并測定鋅皮中鋅的質量分數
（5）制取氫氣的實驗操作有：
a．收集氣體；b．向錐形瓶里裝鋅皮；c．連接儀器，檢查裝置氣密性；d．向長頸漏斗中注入稀硫酸；e．裝配儀器．
正確的操作順序為 ．
（6）測定鋅皮中鋅的質量分數：已知該鋅皮中含有少量雜質鐵，將該鋅皮放入如圖3所示的盛有稀硫酸的錐形瓶中，多次實驗后，取平均值所得數據如表：
| 反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
| 裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅皮質量 | |
| 342.1g | 16g | 357.7g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，請分析計算：
①根據質量守恒定律求生成氫氣的質量為 g．
②該合金中鋅的質量為 g，鋅皮中鋅的質量分數為 %．
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表示下列各項大小或高低關系正確的是
A．元素在地殼中的含量：O＜Al B．化合物中氮元素的化合價：NH3 ＞NO
C．生鐵和鋼的含碳量：生鐵＜鋼 D．物質形成溶液的pH：肥皂水＞食鹽水
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實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是( )
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C.A點時的溶液能使酚酞試液變紅
D.C點時,溶液中的溶質只有氯化氫
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在30℃時,50 g水中最多溶解A物質5 g,在60℃時20 g水中最多能溶解B物質10 g,則( )
A.A的溶解度比B大
B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等
D.無法比較二者的溶解度大小
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甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)25℃時,將25 g甲固體加入到50 g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為 g。
(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是 。
(3)現有操作步驟:a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶
d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是 (填字母序號)。
(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固體,發現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是
。
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痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現法就是其中的一種：人的手上有汗跡，用手拿過白紙后，手指紋線就留在紙上．如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應的化學方程式是 ．反應的類型是 反應，氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質，其反應的化學方程式是 ．反應的類型是 反應，銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色逐漸變成黑色，從而顯現出黑色的指紋線．
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下列關于溶液的敘述正確的是
A．溶液一定是均一、穩定、無色、透明的液體
B．溶液中各部分性質相同
C．某物質的飽和溶液
就是不能再溶解任何物質的溶液
D．濃溶液一定是飽和溶液
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向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后,溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的( )