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下列能說明硫和氧氣發(fā)生了化學反應的是（    ） 

A．硫是淡黃色固體           B．硫受熱會融化

C．液態(tài)硫受熱會汽化         D．有刺激性氣味氣體產生 

下列物質的用途，主要利用了物質的化學性質的是（    ） 

A．氧氣用于急救病人         B．“干冰”用于人工降雨 

C．生鐵鑄造鐵鍋             D．銅用于制造導線 

下列常用儀器中可在酒精燈火焰上直接加熱的是（　　）

A．試管         B．燒杯           C．量筒          D．錐形瓶

下列圖示操作正確的是（　　）

A.滴加液體               B．量筒讀數
C．鐵絲在氧氣中燃燒       D．氣體驗滿

下列物質中屬于純凈物的是                               （   　）

A.稀有氣體      B.氮氣      C.人呼出的氣體   D.凈化后的空氣

古詩詞是古人為我們留下的寶貴財富，下列詩句中只涉及到物理變化（  ）

A.野火燒不盡，春風吹又生        B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.只要功夫深，鐵杵磨成針        D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

某同學完成碳還原氧化銅的實驗后，得到亮紅色的Cu和暗紅色的Cu₂O的混合物。現將8.4 g該混合物放入燒杯中，加入過量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到6.4 g固體。計算原混合物中Cu₂O的質量。

   已知：Cu₂O + H₂SO₄      CuSO₄ + Cu + H₂O

鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。可利用如下反應制得：TiCl₄ + 2Mg        Ti + 2MgCl₂。現有24 kg鎂，計算生成鈦的質量。

為驗證某碳酸鈣樣品的純度為98%（樣品中的雜質與稀鹽酸不反應），小組同學設計如下兩個實驗。

【查閱資料】

    ①無水CaCl₂可作干燥劑

    ②2NaOH + CO₂     Na₂CO₃ + H₂O

   【進行實驗】

    實驗均取10.0 g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸。

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗結果
電子天平   實驗1	樣品   稀鹽酸	①讀取反應前電子天平的示數（m1） ②將過量的稀鹽酸全部倒入燒杯中 ③待反應停止后，立即讀取電子天平的示數（m2）	測得樣品純度的平均值為93.8%
實驗2	20%的 氫氧化鈉 溶液	①在氣密性良好的裝置中裝入藥品 ②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質量（m3） ③迅速加入過量的稀鹽酸 ④待反應停止后，立即稱量燒杯和燒杯中液體的質量（m4）	測得樣品純度的平均值為25.0%

【解釋與結論】

 （1）實驗1中，判斷反應停止的依據是______，反應的化學方程式是______，

造成m₂ < m₁的主要原因是______。

（2）實驗2中測得的樣品純度小于98%的原因可能是______（填序號）。

      A．碳酸鈣沒有完全反應       B．排出的CO₂沒有完全被NaOH溶液吸收

       C．反應容器中CO₂有殘留     D．NaOH溶液吸收了空氣中的CO₂

 【反思與改進】

   為提高測量結果的準確性，對實驗1裝置進行改進（如下圖所示），測得樣品純度的平均值為97.6%。

  （1）反應前后，兩次稱量整個裝置及藥品的總質量。在第二次

稱量前，應該進行的操作是______。

（2）裝置中的“無水CaCl₂”能提高測量結果的準確性，其原因

是______。

用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）分別進行實驗。

（1）用裝置A制備氧氣。分液漏斗中盛放的藥品是______，反應的化學方程式是______。驗證所得的氣體是氧氣的操作是______。

（2）用裝置B進行性質實驗。注入稀鹽酸，試管內反應的化學方程式是______。整個

實驗過程中，試管內產生大量氣泡，固體減小，還能觀察到的實驗現象是______。