Question

為驗證某碳酸鈣樣品的純度為98%（樣品中的雜質與稀鹽酸不反應），小組同學設計如下兩個實驗。

【查閱資料】

    ①無水CaCl₂可作干燥劑

    ②2NaOH + CO₂     Na₂CO₃ + H₂O

   【進行實驗】

    實驗均取10.0 g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸。

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗結果
電子天平   實驗1	樣品   稀鹽酸	①讀取反應前電子天平的示數（m1） ②將過量的稀鹽酸全部倒入燒杯中 ③待反應停止后，立即讀取電子天平的示數（m2）	測得樣品純度的平均值為93.8%
實驗2	20%的 氫氧化鈉 溶液	①在氣密性良好的裝置中裝入藥品 ②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質量（m3） ③迅速加入過量的稀鹽酸 ④待反應停止后，立即稱量燒杯和燒杯中液體的質量（m4）	測得樣品純度的平均值為25.0%

【解釋與結論】

 （1）實驗1中，判斷反應停止的依據是______，反應的化學方程式是______，

造成m₂ < m₁的主要原因是______。

（2）實驗2中測得的樣品純度小于98%的原因可能是______（填序號）。

      A．碳酸鈣沒有完全反應       B．排出的CO₂沒有完全被NaOH溶液吸收

       C．反應容器中CO₂有殘留     D．NaOH溶液吸收了空氣中的CO₂

 【反思與改進】

   為提高測量結果的準確性，對實驗1裝置進行改進（如下圖所示），測得樣品純度的平均值為97.6%。

  （1）反應前后，兩次稱量整個裝置及藥品的總質量。在第二次

稱量前，應該進行的操作是______。

（2）裝置中的“無水CaCl₂”能提高測量結果的準確性，其原因

是______。

Answer 1

    【解釋與結論】

     （1）不再有氣泡產生   CaCO₃ + 2HCl     CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  生成的CO₂逸出

  （2）BC

    【反思與改進】  

     （1）從a口充入空氣          （2）可以防止瓶中的水蒸汽逸出（2分）