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取一定量濃度為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發掉108克水后變為濃度20%的氫氧化鈉溶液30毫升。求:

(1)原氫氧化鈉溶液的質量是多少克?其中含有溶質多少克?

(2)剩余溶液的密度是多少克/厘米³?(保留一位小數)

今年我縣各學區都進行了部分學生化學實驗操作競賽,某學區競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖所示。

(1)需要稱取氯化鈉的質量是　　　　　　g,稱量時A出現了右盤低的現象,接下來的操作應該是　____________。

①左邊的平衡螺絲向左調

②右邊的平衡螺絲向右調

③右盤中減少砝碼

④左盤中增加食鹽

(2)B中儀器a的名稱是　　　　　。量取水時,如果按照圖B的方法讀數,會使配制溶液的溶質質量分數　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。

(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是　__________________________。

(4)D中所貼標簽有不妥之處,請劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認為適合的內容。

請你仔細觀察下列實驗基本操作,按要求回答問題:

(1)指出有標號儀器的名稱:

a　　　　;b　　　　;c　　　　　;

d　　　　　;e　　　　。

(2)請指出操作中出現的錯誤可能導致的后果:

①　___________________________________________;

②　___________________________________________;

③　___________________________________________;

④　___________________________________________;

⑤　___________________________________________。

在兩支試管中各加入2 mL水,然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現象;然后再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現象。記錄如表所示:

請回答:

(1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是　　　　;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是　　　　。

(2)從實驗現象可以歸納:碘的溶解性為　　　　　　　　,高錳酸鉀的溶解性為　______________。

(3)在科學研究中,若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來,你認為可以采取的方法是　_____________。

實驗室用濃鹽酸(質量分數為37%,密度為1.19 g·cm^-3的液體)配制

100 g質量分數為10%的稀鹽酸。其操作步驟是:

a.計算:需要量取濃鹽酸　　　　mL。

b.量取:用規格為　　　　mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里。

c.溶解:用量筒量取　　　　　　mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水　　　　　　。

60℃時,將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶質的質量分數為　　　　。將此溶液均分成三等份:

(1)取第一份溶液,將溫度升至90℃,所得溶液中溶質的質量分數為　　　　;

(2)取第二份溶液,將其質量分數變為原來的兩倍,需加入固體　　　　g;

(3)取第三份溶液,使其溶質的質量分數變為原來的一半,需加水　　　　g。

現有100克10%的硝酸鉀溶液。

(1)若加入10克水后,溶液的溶質質量分數為　________;

(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質質量分數為　　　　;

(3)若把原溶液蒸發掉20克水后,且無溶質析出,則此溶液的溶質質量分數為　　　　。

下表是某實驗報告中的一組數據:

(1)從實驗①、②數據可知:碳酸鈉溶于水　　　　熱量,碳酸氫鈉溶于水

　　　　熱量。(填寫“放出”或“吸收”)

(2)判斷實驗②中得到的溶液屬于飽和溶液的操作是　　　　,現象為　_____________________________。

(3)實驗①②得到的溶液中,質量分數較大的是　　　　(填序號“①”或“②”)。

請你各舉一例,說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。

(1)溶液一定是無色的。

實例:　　　　　溶液不是無色的。

(2)均一、穩定的液體都是溶液。

實例:　　　　　是液體,但不是溶液。

(3)溶液的溶質一定是固體。

實例:　　　　　可作溶質,但不是固體。

有40 g 5%的硝酸鉀溶液,若將其質量分數增大到10%,應采用的方法是　(　　)

A.把溶劑蒸發掉一半

B.加入40 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液

C.把溶劑蒸發掉20 g

D.加入2 g硝酸鉀固體