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如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．

（1）所選儀器的連接順序為　　（填寫儀器序號字母）．

（2）用氯酸鉀制備氧氣所發生的化學方程式為　　．

Ⅱ．小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含Fe₂O₃的質量分數（假設雜質不會發，也不發生反應）．儀器的連接順序為：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個濃硫酸洗氣瓶）

（1）在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是　　．

（2）小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量分數．試驗中，在其他操作正常的條件下，若下列情況出現，請你對測算出的結果與實際值相比較，并作出判斷 （用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫下列空白）．

①若裝置中不連接D₁，則測算結果將　　．

②實驗開始時，小強在沒有加熱之前就通了一會氫氣，則測算結果將　　．

（3）若測得洗氣瓶D₂的質量增加m g，則C處大玻璃管內的物質總質量應該減少　　g（計算結果可為分數形式）．

工業上采用氨堿法生產純堿（NaCO₃），主要流程如圖1：

（1）在①〜③三個過程中，發生分解反應的是　　（填序號）．

（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．

①寫出一條P點表示的意義　　．

②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質量分數會　　（填“變大”“變小”“不變”之一）．

③當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl，請說明提純的原理：　．

小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示．

（1）根據實驗目的，小明應該測量的數據是　（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量．

（2）實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據．

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是　　，發生反應的化學方程式是　　．

③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針巳經向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數據．

他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的　　（填序號）．

A．該反應前后原子的種類、數目變少

B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量

C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果

D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．

按要求從氧化鈣、氯氣、硫酸鉀、甲烷、氫氧化鈣、銅絲中選擇合適的物質，將其作學式填寫在下列橫線上．

（1）用于自來水消毒的一種單質　　；（2）可用于改良酸性土壤的堿　　；

（3）常用作干燥劑的一種氧化物　　；（4）常用作化肥的一種鹽　　．

現有9.3g NaOH與Na₂CO₃的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質量比為23：3．在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的（　　）

向一定質量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入﹣定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是（　　）

有三瓶失去標簽的無色溶液，只知逍它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉洛液中的各一種．下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（　　）

除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），下列方法中，不正確的是（　　）

如圖表示某個化學反應，據圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（　　）