Question

向一定質量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入﹣定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	濾液M中一定存在Zn2+	B．	濾液M的顏色呈藍色
	C．	濾渣N中一定含有Fe和Cu	D．	濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量

Answer 1

考點：

金屬的化學性質．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：	解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅， A、加入的鋅反應，濾液M中一定存在Zn2+，正確； B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，錯誤； C、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，濾渣N中一定含有Fe和Cu，正確； D、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質，正確． 故選：B．
點評：	本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．