Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．

（1）所選儀器的連接順序為　　（填寫儀器序號字母）．

（2）用氯酸鉀制備氧氣所發生的化學方程式為　　．

Ⅱ．小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含Fe₂O₃的質量分數（假設雜質不會發，也不發生反應）．儀器的連接順序為：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個濃硫酸洗氣瓶）

（1）在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是　　．

（2）小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量分數．試驗中，在其他操作正常的條件下，若下列情況出現，請你對測算出的結果與實際值相比較，并作出判斷 （用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫下列空白）．

①若裝置中不連接D₁，則測算結果將　　．

②實驗開始時，小強在沒有加熱之前就通了一會氫氣，則測算結果將　　．

（3）若測得洗氣瓶D₂的質量增加m g，則C處大玻璃管內的物質總質量應該減少　　g（計算結果可為分數形式）．

Answer 1

考點：

常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗．
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	Ⅰ． （1）收集干燥的氧氣，所以要先制取，再干燥，再收集；根據方程式的寫法寫出實驗室制取氧氣的反應原理； （2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；  Ⅱ． （1）根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可； （2） ①制取的氫氣中含有水蒸氣，如果不除去水蒸氣，會導致計算出的氧化鐵樣品的純度偏大； ②根據氫氣是否參與反應影響實驗及安全性角度分析． （3）若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加mg，因此水中氧元素的質量是C處大玻璃管內的物質總質量應該減少的質量．
解答：	解： Ⅰ． （1）B裝置是用來制取氧氣的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，所以再通過濃硫酸把氧氣干燥后再進行收集，由于要收集干燥的氧氣，根據密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為B→D→F； （2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學方程式為：2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑； Ⅱ． （1）檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：把分液漏斗的開關關上，導氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣． （2） ①若不連接D1，氫氣中的水蒸氣無法除去，會導致測定的水的質量偏大，從而導致計算出的氧化鐵質量偏大，則計算出樣品純度的結果將偏大， 故填：偏大； ②沒有加熱之前就通了一會氫氣，以排凈裝置內的空氣，防止爆炸的產生，氫氣沒有參加化學反應，則測算結果將不受影響； （3）若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加mg，因此生成水的質量是mg，水中氧元素的質量是C處大玻璃管內的物質總質量應該減少的質，mg水中氧元素的質量=mg×=，則C處大玻璃管內的物質總質量應該減少． 答案： Ⅰ． （1）B→D→F    （2）2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑ Ⅱ． （1）分液漏斗的開關關上，導氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣 （2） ①偏大； ②不受影響 （3）
點評：	本考點主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．