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請選擇下列給定化合價的元素或原子團，用組合成符合要求的物質的化學式填空：

+1

H

 

+1

Na

 

+2

Fe

 

+4

C

 

-1

Cl

 

-1

OH

 

-2

O

 

-2

SO4

（1）一種常用的調味品    （2）一種可溶性堿    （3）一種酸
（4）一種非金屬氧化物    （5）一種有色溶液．

把一塊鋅片放到稀硫酸中，直到沒有氣泡冒出，且鋅片有剩余，此時所得溶液中，溶質是，溶劑是．如果鋅片完全溶解，則溶液中的溶質可能只有，也可能還有．不管鋅片是否有剩余，一定發生的化學方程式．

已知+3價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發生化合反應，生成亞鐵鹽．現往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過一會兒有氣泡產生，反應后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液．寫出整個實驗過程中所發生的有關反應的化學方程式．

市場上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認為能測出合金中銅的質量分數；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入燒杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8克．求：
①產生氫氣的質量；
②稀硫酸中溶質的質量分數．

長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體，它是，形成它的化學方程式為；洗去該固體可先用浸泡，再用水沖洗，反應的化學方程式為．

溶液的pH=3，溶液呈性，加入紫色溶液試液顯色，由于冶廢需要，現將此廢水調節為微堿性，可在石灰石、生石灰、鐵屑這幾種物質中選擇以達到目的．pH＞7，溶液呈性，要使該溶液的pH降低可加入，要降至小于7，只要加入．

某尿素中氮元素的質量分數為32.4%（雜質不含氮），求尿素的純度？

某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3
鹽酸質量	5g	5g	5g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第2次實驗產生氫氣的質量m=g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．
（3）該鹽酸溶液中溶質的質量分數．

實驗是學習化學的一個重要途徑．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）儀器①和②的名稱分別是和；
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，若選用A和C分別作為發生裝置和收集裝置，停止加熱時，必須先，反應的文字表達式是；實驗室也可選用B作為制取氧氣的發生裝置，反應的文字表達式是；
（3）以上兩個反應所屬基本反應類型都是反應；以上兩個反應都需使用二氧化錳，反應前后二氧化錳的質量和都沒有發生變化；
（4）A裝置中試管口略向下傾斜原因是，如果用該裝置來加熱高錳酸鉀制氧氣，需要改進的地方是；
（5）若用排氣法收集氧氣，應選用裝置（填“D”或“E”），驗滿的方法是；
（6）F裝置的使用．若用F裝置進行排水法收集氧氣（瓶中已充滿水），則氣體應從（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進行排空氣法收集氫氣，氣體應從口通入．

下列反應屬于分解反應的是（　　）