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某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10 g樣品溶于30 g水后，再加入13.7 g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃＋NaOHNaNO₃＋H₂O＋NH₃↑)．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

試回答下列問題：

(1)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；

(2)表中m約為________；

(3)硝酸銨樣品的純度為________；

(4)試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量)．

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程．

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g　Fe₂O₃(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃)．

求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量．

(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比．

(3)該“脫氧劑”的變質程度．

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3 g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．(精確到0.1％)

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體，從中取出7.71 g樣品，加水將其完全溶解后得到50.33 g溶液，并加人20 g硫酸鈉溶液，與之恰好完全反應生成2.33 g沉淀．

[已知：Ba(OH)₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄＋2NaOH]．試計算：

(1)7.71 g樣品中氫氧化鋇的質量；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數．

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6 g．

請計算：

(1)反應產生的CO₂的質量為________g．

(2)若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na₂CO₃)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：________(從鈉元素質量守恒的角度解釋)．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．2007年我國粗鋼產量接近5億噸，居世界前列．湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經濟帶來質的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：

(1)取鋼樣(假設只含鐵單質和碳單質)粉末100 g，在氧氣中充分燃燒，得到CO₂氣體4.4 g，此鋼樣粉末中碳的質量分數為________(保留到0.1％)．

(2)分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100 g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

①計算硫酸溶液中溶質的質量________g

②求在實驗3中溶液的溶質質量分數？

維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質，主要來自食物(青少年每人每天需要約100 mg)．維生素C的化學式是C₆H₈O₆，在橙子等新鮮水果中含量較高．小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00 g橙汁用含碘1.00％的碘溶液與其反應(反應的化學方程式為C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2HI)，恰好完全反應時消耗碘溶液12.70 g．計算：

(1)該橙汁中維生素C的質量分數．(計算結果精確到0.01％)

(2)若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁？(假定橙汁的密度為1.00 g/mL，計算結果精確到0.01)

劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．

(1)在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有________；

(2)計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．(計算結果精確到0.1％)

為了測定黃銅屑(有鋅和銅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應(稀硫酸的密度為1.17 g/mL)，實驗數據記錄如下：

(1)上表中n的數值為________．

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是________．

(3)求鹽酸中溶質的質量分數．

讓奧運火炬登上珠峰，是北京在申辦2008年奧運會時對世界的一個承諾，也是奧林匹克史無前例的壯舉．奧運火炬“祥云”使用的燃料為丙烷(化學式C₃H₈)．

(1)丙烷燃燒的化學方程式為：C₃H₈＋5O₂CO₂＋H₂O，請你幫助完成化學方程式的配平；

(2)請計算22 g丙烷完全燃燒需要消耗氧氣的質量．