Question

為了測定黃銅屑(有鋅和銅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應(稀硫酸的密度為1.17 g/mL)，實驗數據記錄如下：

(1)上表中n的數值為________．

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是________．

(3)求鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)16.0 g黃銅屑中鋅的質量為6.4 g； 　　(2)丁同學所加稀硫酸的體積為48 mL 　　(1)從甲、乙、丙三位同學取稀硫酸的體積及殘留金屬的質量分析，丙同學取用硫酸過量．(1分) 　　所以，16.0 g黃銅屑中鋅的質量為：16.0 g－9.6 g＝6.4 g　　(1分) 　　(2)設甲同學消耗硫酸的質量為x 　　 　　y＝11.76 g　　(1分) 　　所以，丁同學取用稀硫酸的質量為11.76 g/20.9％＝56.27 g　　(1分) 　　體積為：56.27 g÷1.17 g/mL＝48 mL　　(1分)