Question

為了測定黃銅屑（有鋅和銅形成的合金）樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應（稀硫酸的密度為1.17g/mL），實驗數據記錄如下：

	甲	乙	丙	丁
取用黃銅屑的質量/g	16.0	16.0	16.0	24.0
取用稀硫酸的體積/mL	16.0	32.0	48.0	一定體積
殘留金屬的質量/g	13.4	10.8	9.6	16.2

計算：
（1）16.0g黃銅屑中鋅的質量．
（2）丁同學所加稀硫酸的體積．

Answer 1

（1）從甲、乙、丙三位同學取稀硫酸的體積及殘留金屬的質量分析，丙同學取用硫酸過量．
所以，16.0g黃銅屑中鋅的質量為：16.0g-9.6g=6.4g
（2）設甲同學消耗硫酸的質量為x
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98    65  
x    16.0g-13.4g

98

x

=

65

16.0g-13.4g

   
x=3.92g
稀硫酸的溶質質量分數為：

3.92g

16.0mL×1.17g/mL

×100%=20.9%
丁同學消耗鋅的質量分數為：24.0g-16.2g=7.8g，比丙同學的實驗數據16.0g黃銅含銅9.6g，則24．g黃銅含銅14.4g，可知丁同學所取的一定體積的稀硫酸完全反應；設丁同學實驗消耗H₂SO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
7.8g  y

65

7.8g

=

98

y

，y=11.76g
所以，丁同學取用稀硫酸的質量為

11.76g

20.9%

=56.27g
體積為：

56.27g

1.17g/mL

=48mL
答：（1）16.0g黃銅屑中鋅的質量為6.4g；（2）丁同學所加稀硫酸的體積為48mL．