Question

為了測定黃銅屑（有鋅和銅形成的合金）樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應（稀硫酸的密度為1.17g/mL），實驗數據記錄如下：

	甲	乙	丙	丁
取用黃銅屑的質量/g	16.0	16.0	16.0	24.0
取用稀硫酸的體積/mL	16.0	32.0	48.0	一定體積
殘留金屬的質量/g	13.4	10.8	9.6	16.2

根據上表數據計算：

（1）16.0g黃銅屑中鋅的質量；

（2）丁同學所加稀硫酸的體積。

Answer 1

（1）從甲、乙、丙三位同學取稀硫酸的體積及殘留金屬的質量分析，丙同學取用硫酸過量。

所以，16.0g黃銅屑中鋅的質量為：16.0g-9.6g=6.4g  

（2）設甲同學消耗硫酸的質量為x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H↑

65    98

16.0g-13.4g  x   

   x=98×（16.0g-13.4g）/65=3.92g

   稀硫酸的溶質質量分數為： =20.9% 

   丁同學消耗鋅的質量分數為：24.0g-16.2g=7.8g

   設：丁同學實驗消耗H₂SO₄的質量為y

   Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H↑

65     98

7.8g    y  

y=11.76g 

所以，丁同學取用稀硫酸的質量為11.76g/20.9%=56.27g

體積為：56.27g÷1.17g/mL=48 mL 

答：（1）16.0g黃銅屑中鋅的質量為6.4g;（2）丁同學所加稀硫酸的體積為48 mL