Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6 g．

請計算：

(1)反應產生的CO₂的質量為________g．

(2)若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na₂CO₃)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：________(從鈉元素質量守恒的角度解釋)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(1分)4.4 　　答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8％． 　　(2)解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x． 　　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　　(1分) 　　106　　　　　　　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　　　　　　　4.4 g　　(1分) 　　 　　解得：x＝　　(1分) 　　則燒堿樣品中NaOH％＝　　(1分) 　　(3)(2分)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46 g鈉元素生成142 g硫酸鈉(1分)，消耗98 g硫酸(1分)[或者說：若燒堿和碳酸鈉中含的鈉元素相等時，則生成硫酸鈉的質量相等，消耗的硫酸也相等．凡類似正確的表述參照給分]