Question

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程．

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g　Fe₂O₃(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃)．

求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量．

(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比．

(3)該“脫氧劑”的變質程度．

Answer 1

答案：
解析：

　　答：略

　　解：(1)1.2 g的固體是活性炭　　(1分)

　　8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量為8.0 g－1.2 g＝6.8 g　　(1分)

　　(2)Fe元素的質量為：8.0 g×＝5.6 g

　　則Fe粉和活性炭的質量之比為5.6∶1.2＝14∶3　　(1分)

　　(3)由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8 g－5.6 g＝1.2 g

　　變質鐵的質量為1.2 g÷＝2.8 g　　(1分)

　　脫氧劑的變質程度＝×100％＝50％　　(1分)