Question

3．在學習氫氧化鈉時，師生共同設計了如圖所示裝置的實驗：集滿CO₂的燒瓶中加入濃的氫氧化鈉溶液，然后迅速蓋上并塞緊帶有玻璃管的膠塞．
（1）輕輕振蕩燒瓶后，可看到的現象是氣球鼓起，該反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）用力振蕩燒瓶后，燒瓶內液體呈白色渾濁．
【提出問題】為什么出現白色渾濁？
【查閱資料】
②氫氧化鈉溶液遇過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．
②25℃時，NaHCO₃和Na₂CO₃溶解度數值分別為9g和33g．
參照實驗：

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	產生氣泡
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁

【猜想與假設】一定有NaHCO₃生成
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量渾濁物加足量水后形成的無色溶液，加入過量CaCl2溶液，靜置．	③產生白色沉淀	該渾濁物中含Na2CO3
②再取步驟①的上層清液，加入稀鹽酸	有氣泡冒出	該渾濁物中含 ④NaHCO3．

【反思與評價】
（1）實驗①中加入加入過量CaCl₂溶液的目的是除凈Na₂CO₃．
（2）對于氫氧化鈉與二氧化碳反應說法合理的是BC．
A．只能生成碳酸鈉
B．可能生成碳酸氫鈉
C．該反應的生成物與二氧化碳的量有關
D．出現渾濁現象與生成物的溶解度無關．

Answer 1

分析 根據二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內的壓強變小進行解答；
【猜想】根據在氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉以及NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃過飽和后也會結晶析出進行解答；
【實驗探究】根據碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體進行解答．、
【反思與評價】
（1）根據實驗①中加入加入過量CaCl₂溶液的目的是檢驗并除盡碳酸鈉解答；
（2）根據題中信息進行分析解答．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內的壓強變小，所以振蕩燒瓶后，可看到的現象是氣球膨脹，該反應的化學方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故答案為：

實驗步驟	實驗現象	結論
①取少量加水后形成的無色溶液，加入過量CaCl2溶液，靜置．	出現白色沉淀（或無明顯現象）	該溶液中Na2CO3（或該溶液中沒有Na2CO3）
②再取步驟①的上層清液，加入稀鹽酸．	有氣泡冒出（或無明顯現象）	證明該溶液中NaHCO3（或該溶液中沒有NaHCO3）

【反思與評價】
（1）實驗①中加入加入過量CaCl₂溶液的目的是除凈Na₂CO₃；
（2）對于氫氧化鈉與二氧化碳反應說法合理的是可能生成碳酸氫鈉，該反應的生成物與二氧化碳的量有關，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃�。甆a₂CO₃過飽和后也會結晶析出．
答案：
（1）氣球鼓起；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量渾濁物加足量水后形成的無色溶液，加入過量CaCl2溶液，靜置．	③產生白色沉淀	該渾濁物中含Na2CO3
②再取步驟①的上層清液，加入稀鹽酸	有氣泡冒出	該渾濁物中含 ④NaHCO3．

【反思與評價】
（1）除凈Na₂CO₃
（2）BC．

點評 本題考查的是二氧化碳的化學性質及物理性質、碳酸鹽的檢驗方法，熟練掌握這些知識是解答此題的關鍵．