Question

8．同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了如圖兩個實驗：

（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究．
把盛有適量BaCl₂溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是有白色沉淀生成，后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．該反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究．
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是鎂條燃燒產生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分．如果對上述反應進行改進，就能得出與圖1裝置相同的結論．改進的方法是放在密閉容器中進行．

Answer 1

分析 （1）根據BaCl₂和Na₂SO₄反應的生成物和天平的質量變化考慮解答；
（2）根據方程式的寫法和鎂條燃燒的實際現象考慮．

解答 解：（1）BaCl₂和Na₂SO₄反應的生成物是硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以現象是由白色沉淀生成，把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡說明了參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；該反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反應物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，用觀察法配平，反應條件是點燃；因為鎂條在燃燒時會產生大量的白煙，其實是生成的氧化鎂部分散失到空氣中了，所以質量減少．如果對上述反應進行改進，就能得出與圖1裝置相同的結論．改進的方法是放在密閉容器中進行．
故答案為：
（1）有白色沉淀生成；參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；鎂條燃燒產生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分；放在密閉容器中進行．

點評 解答本題的關鍵是要知道BaCl₂和Na₂SO₄反應的生成物，是將反應物相互交換成分，了解鎂條燃燒的實際現象，知道有部分氧化鎂以白煙的形式散失到空氣中．