將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。
（5分）解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）
（2）設鋅粒中含鋅的質量為x -------------------------------------------------------------------（1分）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑----------------------------------------------------------------------（1分）
65 2
x 0.2g
65/x== 2/0.2g------------------------------------------------------------------------------------------（1分）
解得x=6.5g
鋅粒中鋅的質量分數= 6.5g/6.8g× 100%==95.6%-------------------------------------------（1分）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源：2013年初中畢業升學考試（湖北咸寧卷）化學（解析版） 題型：計算題
將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。
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將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。
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將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。
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