Question

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：

   （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）

 （2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x -------------------------------------------------------------------（1分）

  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑----------------------------------------------------------------------（1分）

  65                   2

 x                   0.2g

  65/x== 2/0.2g------------------------------------------------------------------------------------------（1分）

解得x=6.5g

  鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 6.5g/6.8g× 100%==95.6%-------------------------------------------（1分）