Question

將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：

（1）生成氫氣的質量。

（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

解：（1）0.2g       （2）95.6%

【解析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前物質的總質量為：鋅粒6.8g與50.0g稀硫酸。反應后的總質量為56.6g。質量差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即為生成的氫氣的質量。

（2）可根據反應中鋅與氫氣的質量關系求出純凈的鋅的質量，再求其質量分數。解題過程：

解：設鋅粒中含鋅的質量為x                  設未知量。

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                 寫出反應的化學方程式

65                   2                    標出已知未知量的質量關系

X                    0.2g                 標出已知未知量

解得x=6.5g                                求解未知量

鋅粒中鋅的質量分數= 95.6%                求出鋅的質量分數

答：略。

點評：根據化學方程式的關鍵是1、寫出反應的化學方程式；2、找出反應中已知量、未知量之間的質量關系。3、列比例求解未知量。