Question

將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：

  （1）生成氫氣的質量。

  （2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

 

Answer 1

 解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）

  （2）設鋅粒中含鋅的質量為 。

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑……（1分）

  65                   2

  X                    0.2g ……（1分）

  解得x=6.5g ……（1分）

  鋅粒中鋅的質量分數= =95.6%…（1分）

 答：略。