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16．在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應停止，稱得溶液的質量為106.3g．求：
（1）有多少克鋅參加了反應？
（2）生成氫氣多少克？

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據溶液質量可以計算反應的鋅的質量和生成氫氣的質量．

解答 解：設反應的鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，溶液增加的質量
65              2        65-2=63
x               y        106.3g-100g=6.3g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{63}{6.3g}$，
x=6.5g，y=0.2g，
答：參加反應的鋅質量是6.5g，生成了0.2g氫氣．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的現象：
①氧化銅與稀硫酸反應黑色粉末逐漸減少，溶液由無色逐漸變為藍色；
②鐵銹與稀鹽酸反應紅色粉末逐漸減少，溶液由無色逐漸變為黃色；
③向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體澄清石灰水變渾濁；
④加熱硫酸銅晶體藍色晶體變成白色粉末；
⑤FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變為無色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．中國是一個人口眾多的發展中國家，人們注意到西方國家的發展模式不完全適用于中國．例如：
（1）①設想以植物性食物為主的中國人平均食用牛肉的水平與美國人相當，則每年需增加糧食3.4億噸，如果每噸糧食生產需要提供0.1噸氮元素，并且全部由尿素CO（NH2）2提供，則中國每年將需要供應多少噸尿素？
②尿素生產原理為：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO（NH2）2+H2O，據此計算，為增產尿素，需建年產20萬噸合成氨的工廠多少座？
（2）設想中國每個家庭都有轎車，則每天需合成8000萬桶石油，如果每7桶石油為一噸，每1噸石油能提煉出70%（質量分數）的燃油，以燃油中均含C、H原子的比例為10：22計算，（架設石油中只含有C、H），中國由于轎車燃油每天可能排放溫室氣體多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，你認為不科學的是（　　）
A．經常食用海帶、紫菜等海產品可以預防甲狀腺腫大
B．經常使用含氟牙膏可以預防齲齒
C．本飲料由天然物質配制而成，絕對不含任何化學物質
D．食鹽除了可做調味品之外還是重要的化工原料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．設汁實驗證明碳酸氫銨受熱分解有氨氣、水蒸氣和二氧化碳氣體生成：在大試管口塞上帶導管的單孔橡皮塞，檢查裝置的氣密性，然后拔下單孔橡皮塞，向試管內加入適量的碳酸氫銨，再塞上帶導管的單孔橡皮塞，將試管固定在鐵架臺上，將導管另一端插入澄清石灰水（用燒杯盛放）中，給試管加熱，在試管內壁上出現水霧，證明有水蒸氣生成；聞到刺激性氣味，證明有氨氣生成；澄清石灰水出現渾濁，證明有二氧化碳氣體生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．完成下列物質推斷．
（1）有A、B、C三種物質，它們之間有如下轉化關系：A+2AgNO3═B+2Ag；B+2KOH═2C+Cu（OH）2↓，則化學式：
A是Cu，B是Cu（NO3）2，C是KNO3
（2）某混合物只含有KCl和CaCl2，欲欲除去其中CaCl2，可先將固體溶于水制成混合溶液，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后，再在溶液中加入適量的稀鹽酸溶液，將所得的溶液蒸干后就可以得到純凈的NaCl固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應的實驗：
①取一根生銹的鐵釘，加入適量的稀硫酸，看到有少量氣泡產生，同時溶液逐漸變成黃色．
②將上述反應混合物放置一段時間后，看到溶液由黃色又逐漸變成了淺綠色．
回答下列問題：
（1）解釋實驗現象①中溶液變黃色的原因（用化學方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）實驗現象②引起了該同學的注意，溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么？為此，該同學作出了下列假設：
A．空氣中某些物質與黃色溶液中的溶質發生某種反應的結果．
B．鐵與黃色溶液中的溶質發生某種反應的結果．
C．鐵與稀硫酸產生的氫氣與黃色溶液中的溶質發生反應的結果．
請你幫助該同學設計一個實驗驗證上述的B假設．
假設驗證實驗操作
A將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間
B
C將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間
（3）實驗證明猜想B正確，且該反應是化合反應，寫出反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是水槽，b的名稱錐形瓶
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑所選用的發生裝置是A（填字母序號，下同），收集完畢后，發現水槽中的水變紫了，可能的原因是試管口未放棉花，試管口向下傾斜的原因防止冷凝水倒流引起試管炸裂
（3）小明將A與C相連，用高錳酸鉀制取氧氣．實驗操作有：a．停止加熱b．固定試管c．將導管從水槽中取出d．裝藥品和放棉花e．加熱，收集氧氣f．連接儀器g．檢查裝置的氣密性．正確的操作順序是fgdbeca．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是B．
（5）實驗室選用裝置BD制取CO2，反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．驗滿CO2的方法將燃著的木條放在集氣瓶口處，若木條熄滅則收集滿了；檢驗CO2用澄清的石灰水，反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．計算題：
（1）NaOH的摩爾質量為40g/mol，3mol NaOH中約含有1.806×1024個氧原子．
（2）將含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO4溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②生成的Cu（OH）2的物質的量為0.05mol，質量為4.9g．

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同步練習冊答案
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