Question

6．計算題：
（1）NaOH的摩爾質量為40g/mol，3mol NaOH中約含有1.806×10²⁴個氧原子．
（2）將含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO₄溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②生成的Cu（OH）₂的物質的量為0.05mol，質量為4.9g．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量．1mol任何物質中含有6.02×10²³個分子．
（2）①氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應的化學方程式即可．
②由參加反應的氫氧化鈉的物質的量，根據反應的化學方程式計算出生成氫氧化銅的物質的量即可．

解答 解：（1）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，氫氧化鈉的相對分子質量是23+16+1=40，故氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol．
1mol任何物質中含有6.02×10²³個分子，一個氫氧化鈉分子含有1個氧原子，故3molNaOH中約含有中有3mol×1×6.02×10²³個=1.806×10²⁴個氧原子．
（2）①氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
②設生成的氫氧化銅的物質的量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  2                   1
 0.1mol               x
$\frac{2}{1}=\frac{0.1mol}{x}$     x=0.05mol
質量為0.05mol×98g/mol=4.9g．
故答案為：（1）40g/mol；1.806×10²⁴；（2）①2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；②0.05；4.9．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．