Question

2．過氧化鈣（CaO₂）是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等．過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（1）若用150g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO₂的質量分數）是多少？
（2）往150g上述過氧化鈣工業樣品中逐漸加入水至過量，在如圖中畫出產
生氧氣的曲線圖．
（3）下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉（化學式為Na₂O₂，化學性質與
CaO₂類似）樣品的一些數據：

物質	相對分子質量	純度	價格（元/kg）
Na2O2	78	98%	25
CaO2	72	94%	24

用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O₂（已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kg O₂）？

Answer 1

分析 （1）根據過氧化鈣與水反應方程式和氧氣的質量計算過氧化鈣和水的質量，再計算出該過氧化鈣樣品的純度；
（2）根據過氧化鈣的質量和質量關系畫出出產生氧氣的曲線圖．
（3）根據過氧化鈣的價格求出過氧化鈣的質量，據此計算出生成的氧氣，比較即可．

解答 解：（1）設過氧化鈣的質量為X，水的質量為Y，
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144    36            32
X      Y            32g  
$\frac{144}{X}=\frac{36}{Y}=\frac{32}{32g}$ 
解得：X=144g     Y=36g 
該過氧化鈣樣品的純度=$\frac{144g}{150g}×100%$=96%                    
（2）由上述計算可知，水的質量是36g，生成的氧氣是32g，所以產生氧氣的曲線圖如下：

（3）3000元購買過氧化鈉質量=$\frac{3000元}{25元/Kg}×98%$=117.6kg
設過氧化鈉產生的氧氣質量為z
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑    
156                             32
117.6kg                          z
$\frac{156}{32}=\frac{117.6Kg}{z}$ 解得：z=24.1kg＜26.1kg        
 所以過氧化鈣可制得更多的氧氣．
故答為：（1）過氧化鈣樣品的純度是96%；
（2）產生氧氣的曲線圖見上圖；
（3）購買過氧化鈣可制得更多的O₂．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，涉及的知識點較多，計算量較大，注意計算的數據要準確．