Question

【題目】某化學興趣小組在做氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是，對反應后溶液中的溶質進行探究。

（提出問題）該溶液中的溶質是什么？

（查閱資料）NaCl溶液的pH＝7

（猜想與假設）猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有NaCl

猜想Ⅱ：溶液中的溶質是NaCl和HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶質是_____

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴入酚酞溶液。	未見變紅	猜想Ⅲ錯誤
②再取少量反應后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液。	_______	猜想Ⅱ正確

實驗②中反應的化學方程式是_________。

若要驗證猜想Ⅱ正確，在實驗②中還可以用以下____代替Na2CO3溶液。

A Zn B Cu C CuO D BaCl2溶液

Answer 1

【答案】NaCl和NaOH 有氣泡產生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AC

【解析】

[猜想與假設]溶液中的溶質分為三種情況：恰好完全反應，溶液呈中性；堿過量或者酸過量，所以猜想Ⅲ是溶液中的溶質是NaCl和NaOH；

[進行實驗]再取少量反應后的溶液于另一支試管中，向其中加入Na2CO3溶液，若猜想Ⅱ正確，則可以看到有氣泡產生，是Na2CO3溶液和HCl反應生成了二氧化碳氣體，反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

[反思拓展]若要驗證猜想Ⅱ正確，就是證明有HCl存在，四個選項中A項中Zn和HCl反應有氣泡產生，所以在實驗②中還可以用Zn代替Na2CO3溶液；CuO是金屬氧化物，且為黑色粉末，可以和HCl反應，生成硫酸銅和水，且硫酸銅溶液呈藍色，若中和反應后的溶液溶質有HCl，即可觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，故CuO可以代替Na2CO3溶液；故選AC。