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13．NaOH固體敞口放置在空氣中，因吸收水而潮解，所以可用作某些氣體的干燥劑，這種變化屬于物理變化，因吸收二氧化碳而變質，這種變化屬于化學變化．這一變化的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此NaOH固體必須密封保存．它的水溶液倒入充滿CO2氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到礦泉水瓶變癟，為了檢驗其是否變質可選用的試劑是稀鹽酸，如果已經變質，加入試劑時發(fā)生的現象是有氣泡冒出，有關的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

分析 根據氫氧化鈉固體容易吸收空氣中水蒸氣而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質進行解答．

解答 解：NaOH固體敞口放置在空氣中，因吸收水而潮解，所以可用作某些氣體的干燥劑，這種變化屬于物理變化，因吸收二氧化碳而變質，這種變化屬于化學變化，是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此NaOH固體必須密封保存．它的水溶液倒入充滿CO2氣體的礦泉水瓶中，二氧化碳被吸收，所以密閉、振蕩，可以看到礦泉水瓶變癟，為了檢驗其是否變質可選用的試劑是稀鹽酸，如果已經變質，加入試劑時發(fā)生的現象是有氣泡冒出，反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
故答案為：水；干燥；物理變化；二氧化碳；化學變化；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；礦泉水瓶變癟；稀鹽酸；有氣泡冒出；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

點評 本題考查了氫氧化鈉的性質，完成此題，可以依據已有的課本知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室采用C和G裝置制取氧氣，發(fā)生反應的表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，若將C裝置換成D裝置，則優(yōu)點是可以得到比較平穩(wěn)的氣流、便于控制反應的劇烈程度等．選用G裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水且不與水反應．當集氣瓶收滿氧氣后，應先將導管從瓶口移開，在水中蓋上玻璃片，移出水面，正放在桌面上．停止加熱時，應A（填字母），以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂．
A．先從水槽中移出導管，后熄滅酒精燈    B．先熄滅酒精燈，后從水槽中移出導管
（3）實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣，選用的制取裝置是BE（填字母），發(fā)生反應的表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，驗滿的方法是將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿．
（4）選用A和G中裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的表達式是氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（5）二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應示意圖如圖2：

下列說法正確的是AD（填字母）
A．氧化汞分解過程中，原子的個數沒有發(fā)生改變    B．氧化汞、汞、氧氣都是化合物
C．氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變    D．該反應為分解反應
（6）利用圖3的裝置，可以粗略測定出空氣氧氣的體積分數．實驗過程是：
第1步：在一個容積為V毫升的集氣瓶加V1毫升（少量）的水，量筒中預先裝入V2毫升的水．
第2步：點燃燃燒匙內的紅磷，并迅速伸入集氣瓶中再塞緊塞子．
第3步：待反應結束并冷卻后，松開止水夾．此時水進入集氣瓶，
最終量筒中的水面停止在刻度V3毫升處．
請回答下列問題：
①在此設計方案中，能否用木炭代替紅磷不能；
②實驗中紅磷必須要過量，目的是：耗盡集氣瓶中的氧氣；
③該方案中計算空氣中氧氣的體積分數的數學表達式為：（V2-V3）÷（V-V1）×100%．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．現有氫氣和氧氣的混合氣體10g在密閉容器中，充分反應后，得到9g水，則該混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是（　　）
A．2：3B．1：4C．1：8D．1：9

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．鐵銹組分較復雜，某興趣小組展開了對鐵銹成分的研究，某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖1裝置進行實驗．
【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
?用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$   3FeO+CO2
階段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$  Fe+CO2
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液
（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會不變．
（5）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖2所示．圖中M點對應的a=18.0．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知有A、B、C、D四種物質，實驗測得反應前后各物質質量如下表所示：
ABCD
反應前質量/g14a200
反應后質量/g0b036
下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應是化合反應B．A、B、C均為反應物
C．a、b的數值a＞bD．B物質可能是催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用化學用語表示：
（1）2個氮原子2N．
（2）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（3）是硫元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示S2-（填粒子符號）．
（4）三個鐵原子3Fe．
（5）兩個硫酸根離子2SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．常用的食用糖是白色固體，把食糖放入水中，可以觀察到食糖溶于水中了，這主要是物理變化．如果把食糖放在鐵鍋中加熱，會逐漸變成液體，這是食糖發(fā)生了物理變化，繼續(xù)加熱食糖逐漸變成了黑色的炭，這是食糖發(fā)生了化學變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應物與催化劑的最佳質量比．實驗中采用如圖實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．
在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200mL氧氣所消耗的時間．實驗記錄的數據如下：
實驗編號12345678910
二氧化錳
的質量（g）		0.10.20.330.40.50.6611.323
二氧化錳
與氯酸鉀
的質量比		1：201：101：61：51：41：31：22：31：13：2
生成200mL氧氣時間
（秒）		235186162147133117143160211244
請回答下列問題：
（1）實驗中收集一定體積的氧氣采用的實驗方法利用了氧氣不易溶于水的性質．收集氣體前集氣瓶內未裝滿水，對實驗結果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（2）分析上述數據，你認為利用此法制氧氣時，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為1：3．
（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好．請寫出前者的兩個優(yōu)點①操作簡便；②節(jié)能．
（4）反思：催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速度帶來影響．分析上表數據，結合影響化學反應速度的因素分析：
①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時，反應速度變低的原因：二氧化錳用量多，導致反應物氯酸鉀的質量分數變小．
②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是：二氧化錳用量少，導致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變小．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．用化學符號表示：
①氯元素Cl
②3個鋁離子3Al3+        
③2個氫原子2H         
④2個水分子2H2O
⑤碳酸根離子CO32-              
⑥氧化鎂中鎂的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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同步練習冊答案
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