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小明將19.4克部分變質(zhì)的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到食鹽溶液200克.小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水,得到16%的食鹽溶液用于選種.請計(jì)算:
(1)利用上述實(shí)驗(yàn)小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】分析:(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,因此只要求出氫氧化鈉質(zhì)量即可解決問題.根據(jù)變質(zhì)氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到200g食鹽溶液的事實(shí),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即氫氧化鈉質(zhì)量;
(2)根據(jù)蒸發(fā)水溶質(zhì)質(zhì)量不變,由蒸發(fā)后溶液計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比計(jì)算200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為:19.4g+185g-200g=4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                     4.4g

(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答:(1)小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.4%;(2)200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.3%.
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律,由變質(zhì)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是本題所隱藏的關(guān)鍵條件,對(duì)此題的分析體現(xiàn)分析問題的能力.
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(1)利用上述實(shí)驗(yàn)小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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