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(2012?河東區二模)小明將19.4克部分變質的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中,恰好完全反應,得到食鹽溶液200克.小明將所得食鹽溶液蒸發掉46克水,得到16%的食鹽溶液用于選種.請計算:
(1)利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少?
(2)200克食鹽溶液中溶質的質量分數是多少?
【答案】分析:(1)樣品中氫氧化鈉的質量分數=×100%,因此只要求出氫氧化鈉質量即可解決問題.根據變質氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應得到200g食鹽溶液的事實,根據質量守恒定律可知放出二氧化碳的質量為4.4g,由二氧化碳質量可計算樣品中碳酸鈉的質量,樣品質量與碳酸鈉質量差即氫氧化鈉質量;
(2)根據蒸發水溶質質量不變,由蒸發后溶液計算出氯化鈉的質量,然后利用溶質與溶液質量比計算200克食鹽溶液中溶質的質量分數.
解答:解:根據質量守恒定律,反應生成CO2的質量為:19.4g+185g-200g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                     4.4g

(1)樣品中氫氧化鈉的質量分數
(2)200克食鹽溶液中溶質的質量分數
答:(1)小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是45.4%;(2)200克食鹽溶液中溶質的質量分數是12.3%.
點評:利用質量守恒定律,由變質氫氧化鈉與鹽酸反應前后質量的變化計算出反應放出二氧化碳的質量是本題所隱藏的關鍵條件,對此題的分析體現分析問題的能力.
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物    質 a b c d
反應前質量/g 6.4 3.2 4.0 O.5
反應后質量/g 待測 1.6 7.2 0.5
下列說法中正確的是(  )

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t1℃時a、c兩種物質溶解度相等,都是20g
t1℃時a、c兩種物質溶解度相等,都是20g

(2)t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是
a>b>c
a>b>c
(填寫序號).
(3)若要采用改變溫度的方法使接近飽和的c物質的溶液變為飽和溶液,應采取的措施是
升高溫度
升高溫度

(4)現有等質量t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液,將其都降溫至t1℃時,溶質質量分數最小的是
c
c

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(1)如圖1所示各類食物中蛋白質含量最豐富的是
(填序號,下同).
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①④
①④

(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的.常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等,用灼燒法可初步鑒定這三種纖維,其中灼燒后產生的燒焦羽毛氣味的纖維是

①棉花     ②羊毛     ③滌綸.

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N2H4+2H2O2═N2+4H2O
N2H4+2H2O2═N2+4H2O

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