Question

小明將19.4克部分變質的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應，得到食鹽溶液200克．小明將所得食鹽溶液蒸發掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種．請計算：
（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？
（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

根據質量守恒定律，反應生成CO₂的質量為：19.4g+185g-200g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=

4.4g×106

44

=10.6g
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數NaOH%=

19.4g-10.6g

19.4g

×100%=45.4%
（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數NaCl%=

16%×(200g-46g)

200g

×100%=12.3%
答：（1）小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是45.4%；（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數是12.3%．