Question

小明將19.4克部分變質的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應，得到食鹽溶液200克．小明將所得食鹽溶液蒸發掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種．請計算：
（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？
（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數=

氫氧化鈉的質量

樣品質量19.4g

×100%，因此只要求出氫氧化鈉質量即可解決問題．根據變質氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應得到200g食鹽溶液的事實，根據質量守恒定律可知放出二氧化碳的質量為4.4g，由二氧化碳質量可計算樣品中碳酸鈉的質量，樣品質量與碳酸鈉質量差即氫氧化鈉質量；
（2）根據蒸發水溶質質量不變，由蒸發后溶液計算出氯化鈉的質量，然后利用溶質與溶液質量比計算200克食鹽溶液中溶質的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，反應生成CO₂的質量為：19.4g+185g-200g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=

4.4g×106

44

=10.6g
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數NaOH%=

19.4g-10.6g

19.4g

×100%=45.4%
（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數NaCl%=

16%×(200g-46g)

200g

×100%=12.3%
答：（1）小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是45.4%；（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數是12.3%．

點評：利用質量守恒定律，由變質氫氧化鈉與鹽酸反應前后質量的變化計算出反應放出二氧化碳的質量是本題所隱藏的關鍵條件，對此題的分析體現分析問題的能力．