Question

13．（1）有一種技術可將糖[通式為C_a（H₂O）_b]發酵進行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質是沼氣的主要成分．寫出糖發酵進行無氧分解的化學方程式：2C_a（H₂O）_b=bCH₄↑+（2a-b）CO₂↑
（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：
CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由．第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應
（3）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成．請寫出反應的化學方程式，并簡述理由．3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

Answer 1

分析 （1）根據沼氣的主要成分是甲烷，依據質量守恒定律可知另一種化合物是二氧化碳，所以糖[通式為C_a（H₂O）_b]發酵進行無氧分解，生成甲烷和二氧化碳進行分析；
（2）根據化學反應的產物不能相互間發生反應進行分析；
（3）根據復分解反應的概念和發生的條件，可以寫出氫氧化鎂與氯化鐵反應的化學方程式．

解答 解：將C_a（H₂O ）_b系數指定為1，根據H守恒CH₄系數為$\frac{b}{2}$，然后根據C守恒CO₂系數應為a-$\frac{b}{2}$，兩邊同乘2，化為整數就是了，化學方程式為：2C_a（H₂O）_b=bCH₄↑+（2a-b）CO₂↑；
（2）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理；
（3）由難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，是因為Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，化學方程式為：3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe （OH）₃↓．
故答案為：（1）2C_a（H₂O）_b=bCH₄↑+（2a-b）CO₂↑；
（2）第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應；
（3）3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

點評 學生應能對物質的類別作出判斷，找出共性，得出類別不同的物質來解答，同時也要對依據信息對化學反應的書寫有一定的認識．