Question

2．某實驗小組的同學在實驗室進行中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入到盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，發現無明顯變化，對于燒杯中溶液中溶質的成分，小組同學提出不同的意見：
【提出猜想】
猜想1：HCl和BaCl₂
猜想2：HCl、Ba（OH）₂和BaCl₂
猜想3：只有BaCl₂
你的猜想是Ba（OH）₂和BaCl₂（填化學式）
上述猜想中，你認為不合理的猜想是猜想2；原因是2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O（用化學方程式表示）．
【查閱資料】BaCl₂溶液呈中性
【實驗設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如表方案．

實驗步驟	預期實驗現象	結論
a．取少量燒杯內的溶液與試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯變化	猜想3正確
b．另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液	先有氣泡產生，再有白色沉淀產生．	猜想1成立

【實驗反思】
（1）小王同學提出，上述實驗過程中步驟a所得出的結論不正確，原因是稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
（2）為了證明你的猜想是否正確，除了使用酸堿指示劑外，請再設計一個實驗方案：

實驗步驟	實驗現象
取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液	不產生沉淀

除了以上使用的試劑外，你還可以采用兩種不同類別的試劑或方法是利用二氧化碳，方法是：取少量燒杯內的溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，不產生沉淀，溶液中不含有氫氧化鋇；
利用pH試紙，方法是：利用玻璃棒蘸取燒杯中的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH=7，溶液中不含有氫氧化鋇．

Answer 1

分析 【提出猜想】
氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水；
【實驗設計】
顯酸性、顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
【實驗反思】
氫氧化鋇和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鋇；
二氧化碳和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和水；
利用pH試紙可以測定溶液的pH，進一步可以判斷溶液中的成分．

解答 解：【提出猜想】
另一種猜想是Ba（OH）₂和BaCl₂；
上述猜想中，不合理的猜想是猜想2，原因是稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應的化學方程式為：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
故填：Ba（OH）₂和BaCl₂；猜想2；2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
【實驗設計】實驗方案如下表所示：

實驗步驟	預期實驗現象	結論
a．取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯變化	猜想3正確
b．另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液	先有氣泡產生，再有白色沉淀產生．	猜想1成立

【實驗反思】
（1）上述實驗過程中步驟a所得出的結論不正確，原因是稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，因此猜想1和猜想3都可能正確．
故填：稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
（2）實驗方案如下表所示：

實驗步驟	實驗現象
取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液	不產生沉淀

還可以采用兩種不同類別的試劑或方法是：利用二氧化碳，方法是：取少量燒杯內的溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，不產生沉淀，溶液中不含有氫氧化鋇；
利用pH試紙，方法是：利用玻璃棒蘸取燒杯中的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH=7，溶液中不含有氫氧化鋇．
故填：利用二氧化碳，方法是：取少量燒杯內的溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，不產生沉淀，溶液中不含有氫氧化鋇；
利用pH試紙，方法是：利用玻璃棒蘸取燒杯中的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH=7，溶液中不含有氫氧化鋇．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．