Question

14．小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題，他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條	木條復燃	氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是 時間較長、溫度較高．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑．
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃	二氧化錳受熱不產生氧氣．
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱，伸入帶火星的木條	木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度．

（1）請你幫小明同學填寫上表中為填完的空格；
（2）在小明的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是證明二氧化錳在反應前后質量不變；
第二方面的實驗是要證明在反應中二氧化錳的化學性質不變．

Answer 1

分析 （1）根據實驗三要看二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的作用，所以要加熱二者的混合物；根據實驗現象得出結論，根據反應物、生成物、反應條件書寫方程式．
（2）根據對比實驗的探究方法回答．
（3）根據催化劑的定義和特點回答．

解答 解：（1）實驗三要看二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的作用，所以要加熱二者的混合物；只加熱氯酸鉀，要加熱到熔化才有少量氧氣放出，生成氧氣的速率較慢．
（2）實驗一和實驗二是對比實驗，通過對比得出二氧化錳的作用．
（3）催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變，要證明物質是催化劑，必須同時驗證這三點，所以第一方面：比較MnO₂在KClO₃分解前后的質量；第二方面：證明在反應中二氧化錳的化學性質不變．
故答案為：（1）

實驗一			時間較長、溫度較高
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱，伸入帶火星的木條

（2）對比（或比照等）；
（3）證明二氧化錳在反應前后質量不變；證明在反應中二氧化錳的化學性質不變．

點評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．