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13．下列實驗操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根據液體取用需要注意事項進行判斷；
B、根據量筒的使用方法考慮；
C、根據酒精燈的使用方法與注意事項進行判斷；
D、根據膠頭滴管的使用方法考慮；

解答 解：A、傾倒液體時，瓶塞取下后要倒放在試驗臺上，標簽要向著手心．故操作正確；
B、用量筒量取液體讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平，故操作錯誤；
C、點燃酒精燈時，切忌用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，以防引起火災；故操作錯誤；
D、向試管內滴加液體藥品時，滴管要豎直在試管口上方滴加，不能伸入試管內部，故操作錯誤．
故選A

點評 化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中不需使用玻璃棒攪拌
B．實驗步驟是：計算、稱取、量取、溶解、轉移
C．量取水時，用規格為50mL的量筒量取所需蒸餾水
D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質的質量分數．
查閱資料：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出H2O2的質量，繼而得雙氧水溶液中溶質的質量分數．
過程方法：（1）小海首先設計（如圖1）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.3g，則產生氧氣的質量是0.2g，雙氧水溶液中溶質的質量分數為2.125%．

（2）小林對小海的設計提出質疑后，設計如圖2方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質疑的理由是氧氣會帶走水蒸氣．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如圖3方案（試劑用量不變）．請你說明小明認為他們誤差較大的原因：托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大．如果要滿足小明的要求，該實驗需用的量筒規格為B．
A、100mL         B、250mL       C、500mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖象能正確表示對應變化關系的是（　　）
A．
如圖表示水通電分解產生的氣體質量m與反應時間t的關系
B．
如圖表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產生的O2的質量與反應時間t的關系
C．
如圖表示往鋅中加入足量的稀H2SO4，產生的H2的質量m與反應時間t的關系
D．
如圖表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，產生的沉淀質量與加NaOH溶液質量關系

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某同學用右圖裝置粗略測定空氣中氧氣的體積分數，圖中燒杯上方玻璃管（預先固定好）中部有一可左右活動的活塞，活塞左端的玻璃管內密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度5cm處．
（1）可觀察到玻璃管內發生的現象是（提示：當溫度達到40度，白磷便會燃燒）
①白磷（足量）紅磷燃燒產生大量白煙；
②活塞向右（填“左”或“右”） 移動．
（2）實驗結束后冷卻到常溫，活塞停在4刻度處，據此可得出的結論是空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一
（3）燃燒結束后，玻璃管內剩余的氣體主要是氮氣，可推論出該氣體難溶于水且其化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列反應的化學方程式，并填空．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．歸納總結是學習化學的一種方法．
（1）甲同學發現A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系，“-”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）．己知A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B胃酸的主要成分；B與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是Fe（填化學式，下同，C是AgNO3．請寫出下列反應的化學方程式：A與BFe+2HCl=FeCl2+H2↑；B與CHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）乙同學發現X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環轉化關系“→”表示能轉化．
①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干澡劑，Y俗稱熟石灰．則X的化學式為CaO；請寫出Y→Z的反應化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為28；Z→X可通過以下反應實現：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；該反應的基本反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某實驗小組的同學在實驗室進行中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入到盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，發現無明顯變化，對于燒杯中溶液中溶質的成分，小組同學提出不同的意見：
【提出猜想】
猜想1：HCl和BaCl2
猜想2：HCl、Ba（OH）2和BaCl2
猜想3：只有BaCl2
你的猜想是Ba（OH）2和BaCl2（填化學式）
上述猜想中，你認為不合理的猜想是猜想2；原因是2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O（用化學方程式表示）．
【查閱資料】BaCl2溶液呈中性
【實驗設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如表方案．
實驗步驟預期實驗現象結論
a．取少量燒杯內的溶液與試管中，滴加無色酚酞試液無明顯變化猜想3正確
b．另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液先有氣泡產生，再有白色沉淀產生．猜想1成立
【實驗反思】
（1）小王同學提出，上述實驗過程中步驟a所得出的結論不正確，原因是稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
（2）為了證明你的猜想是否正確，除了使用酸堿指示劑外，請再設計一個實驗方案：
實驗步驟實驗現象
取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液不產生沉淀
除了以上使用的試劑外，你還可以采用兩種不同類別的試劑或方法是利用二氧化碳，方法是：取少量燒杯內的溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，不產生沉淀，溶液中不含有氫氧化鋇；
利用pH試紙，方法是：利用玻璃棒蘸取燒杯中的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH=7，溶液中不含有氫氧化鋇．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：
猜 想驗證猜想的實驗步驟現象及結論
我認為此氣體可能是氧氣把帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃，證明該氣體是氧氣
產生此氣體的一個化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②我想制取該氣體，發生裝置將選取圖1中的B（填序號，以下同），收集裝置選取E或C

③如果用圖2所示裝置收集我猜想的氣體，我認為氣體應從a 端（填“a”或“b”）導入．
（2）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產生它的其中一個化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集裝置可采用圖1中的E   （填序號）．

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