Question

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是

 

（填化學式）．
（2）20℃時的NaCl的溶解度為

 

．要配制20℃時的NaCl的飽和溶液68g，需要NaCl的質量為

 

g．
（3）某KNO₃晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO₃的方法是：先加熱溶解，然后

 

，過濾、洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．
（4）請根據表中的數據，在如圖坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結晶的原理、方法及其應用,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）隨溫度升高而有固體析出，則說明此物質的溶解度隨溫度的升高而降低．
（2）利用20℃是氯化鈉的溶解度是36g的知識解決．
（3）對于一種物質溶解度隨溫度變化明顯，另一種變化不明顯的混合物來說，降溫結晶是最有效的分離方法．
（4）根據溶解度曲線的做法，做出硝酸鉀溶解度變化規律的曲線．

解答：解：
（1）隨溫度升高而有固體析出，則說明此物質的溶解度隨溫度的升高而降低，在表中只有氫氧化鈣符合此特征．故答案為：Ca（OH）₂
（2）利用20℃是氯化鈉的溶解度是36g的知識可知，則如果要得到68g飽和溶液需氯化鈉的質量是68g×

36g

100g+36g

×100%=18g
（3）對于一種物質溶解度隨溫度變化明顯，另一種變化不明顯的混合物來說，降溫結晶是最有效的分離方法，降溫時最先的到硝酸鉀．
（4）利用表中硝酸鉀在不同溫度下溶解度的數據，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線如下圖：
故答案為：
（1）Ca（OH）₂．（2）36.0g． 18．（3）降低溫度結晶（降溫結晶），
（4）

點評：此題是對溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可．