Question

8．如圖為干電池的結構示意圖．請利用所學知識完成下列問題．
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導電性．
（2）干電池的材料很多可以回收利用．例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）純銅．將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色的現象，說明鋅比銅活潑．

Answer 1

分析 （1）根據石墨的具有優良的導電性分析回答；
（2）根據反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出雙氧水分解的化學方程式；
（3）根據合金的特性解答；根據在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來解答．

解答 解：（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性．
（2）該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，根據化學方程式的書寫方法可以寫出該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅；在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鋅的活動性比銅的活動性強，因此觀察到的現象為鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色；
故答案為：（1）導電，（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．（3）大于；鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．