Question

7．粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性氯化鎂、氯化鈣等雜質，現欲對其提純．
（1）稱取一定量的粗鹽，通過：I溶解Ⅱ過濾Ⅲ蒸發（填操作名稱）等基本操作可對粗鹽初步提純．
（2）上述操作Ⅱ玻璃棒的作用是引流．
（3）如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，會導致精鹽的產率減小（填大或者減小）
（4）為進一步提純，需要除去可溶性氯化鎂、氯化鈣雜質，常用下列操作實現：
①加入稍過量的Na₂CO₃
②過濾③蒸發結晶
④加入稍過量的HCl 
⑤加入稍過量的NaOH
則正確的操作順序為⑤①②④③（或①⑤②④③）．

Answer 1

分析 （1）粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，據此進行分析解答．
（2）操作Ⅱ是過濾操作，結合玻璃棒的作用，進行分析解答．
（3）操作Ⅲ是蒸發操作，結合玻璃棒的作用，進行分析解答．
（4）根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

解答 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．
（2）操作Ⅱ是過濾操作，玻璃棒的作用是引流．
（3）操作Ⅲ是蒸發操作，如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，會使液體受熱不均勻，而造成液滴飛濺，則所得到的精鹽的質量偏少，會導致精鹽的產率減小．
（4）除去可溶性氯化鎂、氯化鈣雜質，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則正確的操作順序為⑤①②④③（或①⑤②④③）．
故答案為：（1）過濾；蒸發；（2）引流；（3）減小；（4）⑤①②④③（或①⑤②④③）．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發）、所需的儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．