Question

19．在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入鋅粉至恰好完全反應，溶液質量變化的趨勢是先減小后增大，寫出反應過程中的化學方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（寫出一個即可）．反應完全后溶液中存在的陽離子是Zn²⁺．

Answer 1

分析 根據三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程；所以溶液質量變化的趨勢是先減小后增大；
在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入鋅粉至恰好完全反應，溶液中只剩余硝酸鋅一種溶質，陽離子是 Zn²⁺．
故答案為：先減小后增大；Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（或Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu）；Zn²⁺．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換．