Question

9．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．
求：恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應，由石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數可計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而由反應的化學方程式可列式計算出生成二氧化碳的質量、生成氯化鈣的質量分數．

解答 解：參加反應的碳酸鈣的質量為12.5g×80%﹦10g；
設完全反應后生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
10g          x        y
$\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%．
答：恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數11.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量（或生成沉淀的質量）．