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【題目】建立微觀和宏觀之間的聯系是一種科學的思維方式,下列敘述錯誤的是(

A.溫度升高使原子之間的間隔變大,因此夏天鋼軌之間的縫隙變小

B.石墨和金剛石的物理性質存在差異,因為構成它們的碳原子排列方式不同

C.H2SO4H2OH2O2三種物質中均含有氫分子

D.電解水生成氫氣和氧氣,是因為分子在化學變化中可以再分

【答案】C

【解析】

A、溫度升高使原子之間的間隔變大,因此夏天鋼軌之間的縫隙變小,故選項說法正確。
B、金剛石和石墨的物理性質存在差異,是因為構成它們的原子的排列方式不同,故選項說法正確。
CH2SO4H2OH2O2三種物質中均不含有氫分子,故選項說法錯誤。
D、電解水生成氫氣和氧氣,是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子,然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子,大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣,該事實說明分子是可以再分的,故選項解釋正確。
故選:C

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】獅子糕是糕類美食。采用“白沙糯米”,輔以鮮花醇蜜、小磨香油(含油酸,化學式C18H34O2)等制成。下列關于油酸的說法正確的是(

A.油酸屬于氧化物

B.油酸中CHO三種元素的質量比為9171

C.油酸由18個碳原子、34個氫原子和2個氧原子構成

D.油酸中碳元素的質量分數最大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在學習了金屬資源保護內容以后,興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察,發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識,鐵生銹的原因是______________________________。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料:銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外,還補充做了銅銹蝕與______________有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法________________________________________

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【題目】桌面有一瓶無色液體,可能是硫酸銅溶液、過氧化氫溶液、濃氨水或者蒸餾水。小明馬上排除了__________________。依據是_____________________

請用簡單的方法加以鑒別。

實驗步驟

現象及結論

_______________

_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生產、生活息息相關,請用化學式回答下列問題:

1)人們進入干枯深井前必須做燈火實驗,是由于深井中可能積存大量的_____

2)體溫計中的金屬是________________

3)廚房中鐵鍋的銹蝕主要是鐵和_______發生化學反應的結果。

4)最理想、最清潔的氣體燃料是______

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【題目】金屬具有廣泛的應用。

1)下列金屬制品中,利用金屬導熱性的是_____________(填字母)

A 金屬硬幣     B 鋁制導線     C 銅制火鍋

2)波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是______ (用化學方程式表示)

3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是_____(填字母)

A 在干燥的空氣中  B 在潮濕的空氣中  C 浸沒在植物油中

4)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應的化學反應化學方程式____________

5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后過濾,得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是 ____________(填化學式),濾渣中一定含有的物質是____________(填化學式)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A.空氣由空氣分子構成

B.空氣中的氮氣、氧氣經過混合,它們的化學性質已經改變

C.分離液態空氣制取氧氣是分解反應

D.石油煉制產品是根據石油中各成分沸點不同

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【題目】下列關于 FeFe2+Fe3+說法中,正確的是_____

A 它們的化合價相同

B 它們的性質相同

C 它們的核外電子數不同

D _____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫分解生成氧氣的快慢與什么因素有關的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:

(假設1)過氧化氫分解生成氧氣的快慢與溫度有關

(實驗方案1)取兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液,一瓶泡在80℃的熱水中加熱,一瓶泡在25℃的常溫水中,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。

(實驗記錄1

實驗編號

1

2

反應物

5%過氧化氫

15%過氧化氫

反應溫度

80°C

25°C

用時

50s

200s

[結論1]該探究過程得出的結論是____________________________

[假設2]過氧化氫分解生成氧氣的快慢與催化劑種類有關

[實驗方案2]在相同25°C室溫下,在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。

[實驗記錄2]

實驗編號

3

4

反應物

6%過氧化氫

6%過氧化氫

催化劑

1g紅磚粉

1g二氧化錳

用時

50s

25s

I結論2 ]該探究過程得出的結論是____________________________

[反思] (1)過氧化氫在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_________________________ __________________________是否改變。

(2)過氧化氫分解生成氧氣的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續探究(只要求提出假設和實驗方案)

[假設3]____________________________

[實驗方案3]___________________________

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