Question

6．一定質量的某化合物完全燃燒，消耗4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，對該化合物的組成判斷不正確的是（　　）

• A． 一定含有C、H、O三種元素
• B． 分子中C、H原子個數比為1：4
• C． 相對分子質量可能為46
• D． 該化合物中C、H、O三種元素質量比為12：3：8

Answer 1

分析 由題意可以知道，該反應中生成了二氧化碳和水；根據質量守恒定律的實質：反應前后元素的種類不變，可以知道在該物質中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據二氧化碳及水中的氧元素的質量來進行判斷．

解答 解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據質量守恒定律可知化合物的質量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，C元素的質量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則化合物中一定含有O元素；則該化合物中含有O的質量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，質量比為：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
則化合物中C、H、O的原子個數比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}$：$\frac{0.8g}{16}$=2：6：1．故化學式為：C₂H₆O；
A、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，正確；
根據質量守恒定律可知化合物的質量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正確；
B、化合物中C、H的原子個數比為：1：3，錯誤；
C、相對分子質量可能為：12×2+1×6+16=46，正確
D、該化合物中C、H、O元素，質量比為：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．，正確；
故選B．

點評 熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．