Question

將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應結束后鎂一定有剩余
	B．	反應消耗鹽酸的總質量一定相等
	C．	0﹣t1時段，產(chǎn)生氫氣的質量鎂比鐵大
	D．	0﹣t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等

Answer 1

考點：

金屬的化學性質．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	根據(jù)題意“將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應的速率和生成氫氣的質量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．
解答：	解：A、如圖最終生成的氫氣質量相等，則消耗的鹽酸質量相等，而反應中生成氫氣質量相等，則Mg需要的質量少、Fe需要的質量多，已知“等質量的鎂粉和鐵粉”，因此鐵可能正好反應，而鎂有剩余，故A說法正確； B、由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的鹽酸的質量也是相等的，故說法正確； C、由圖可知，0﹣t1時段，產(chǎn)生氫氣的質量曲線鎂在鐵的上方，即鎂的比鐵的多，故說法正確； D、0﹣t2時段產(chǎn)生的氫氣相等，而反應中生成氫氣質量相等，則Mg需要的質量少、Fe需要的質量多，故說法錯誤； 故選項為：D．
點評：	本題考查金屬與酸反應的有關知識，綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．