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13．下列說法正確的是（　　）
A．用鋁鍋盛放酸性食物B．菜刀使用后放在潮濕的砧板上
C．塑料器皿使用時應避免接觸火源D．用水澆滅鍋中著火的油

分析 A、根據鋁的性質解答；
B、根據鐵生銹的條件解答；
C、根據塑料易燃燒解答；
D、根據滅火的方法解答．

解答 解：A、鋁能與酸反應，不能用鋁盛放酸性食物，錯誤；
B、菜刀是鐵的，在與水和氧氣并存時易生銹，錯誤；
C、塑料易燃，使用時要注意避免接觸火源，正確；
D、鍋中的油著火不能用水澆滅，錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，與人類的生產、生活密切相關．
（1）降雨是自然界中水循環的一個環節，請用分子運動的觀點解釋這一變化過程水蒸汽的溫度降低時，水分子失去能量，水分子運動速率減慢，分子間隔變小，從而水由氣體變成了液體就形成了降雨．
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，要檢驗某次降水是否是酸雨，正確的操作為取少量的雨水，插入pH計，讀出pH，若pH小于5.6，則為酸雨．若pH大于5.6，則不是酸雨．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
[資料支撐]
1生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
2碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的左盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應；
（3）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為8.25%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類是學習化學的一種重要科學方法．下列物質分類正確的是（　　）
A．常見的活潑金屬：鎂、鋅、銅
B．常見的營養素：糖類、蛋白質、無機鹽
C．常見的易燃物：汽油、酒精、濃硫酸
D．常見的氧化物：水、氧化銅、熟石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數．
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； 
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； 
（3）氨氣易與酸反應．
【設計實驗】
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟相關化學反應方程式
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學反應方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO；
2用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g

⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應檢查裝置氣密性．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是除去氣體中的水；裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是濃鹽酸具有揮發性；
（4）步驟④的目的是使反應產生的氨氣充分吸收．
【實驗結論】
所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數為90%
【事故處理】
實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液不能（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發生的化學反應方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本著節約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液20g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．區分下列物質的方法不正確的是（　　）
A．用熟石灰區分氯化銨和氯化鉀
B．用水區分硝酸銨和蔗糖固體
C．用稀硫酸溶液區分黃銅（Cu、Zn）和黃金
D．用硝酸鋇區分稀硫酸和硫酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mn03中錳元素的化合價為（　　）
A．0B．+2C．+4D．+6

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．現有下列六種物質：①高錳酸鉀；②空氣；③氮氣；④食鹽水；⑤氧氣；⑥水．其中屬于純凈物的有（填序號，下同）①③⑤⑥；屬于混合物的有②④；含有分子的有③⑤⑥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探
究的主要過程：
假設：H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶
（相同體積）O2所需要的時間．
實驗記錄：
實驗編號12
反應物6% H2O26% H2O2
催化劑1g紅磚粉1g MnO2
時間152s35s
實驗結論：在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
反思：H2O2生成O2 的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出假設和實驗方案）
假設：H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關
實驗方案：在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間．

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