Question

17．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，加熱制取氧氣，待完全反應冷卻后稱量，得到20.4g固體物質，請計算：
（1）氯酸鉀中鉀元素的質量分數；
（2）原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 氯酸鉀受熱分解生成了氧氣，所以固體質量變化是由于氧氣的質量所致，所以可以求算氧氣的質量，進而根據化學方程式計算氯酸鉀的質量，最后確定二氧化錳的質量．

解答 解：
（1）氯酸鉀（KClO₃）中鉀元素的質量分數（此處沒有必要根據方程式計算，而是要根據化學式計算）=$\frac{39}{39+35.5+16×3}$×100%≈31.84%
（2）根據質量守恒定律可得生成的氧氣的質量為30g-20.4g=9.6g
設生成9.6g氧氣需要的氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                            9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
則原混合物中二氧化錳的質量為30g-24.5g=5.5g．
答：（1）氯酸鉀中鉀元素的質量分數為31.84%；
（2）原混合物中二氧化錳的質量為5.5g．

點評 氯酸鉀種鉀元素的質量分數求算不要受題干影響，而是根據化學式計算．根據固體的質量變化求算氧氣的質量，這是常見的質量差量法求算，建議平時多總結差量法的運用．