Question

9．取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）下列判斷正確的是（　　）

• A． 生成2.0 gCO₂氣體
• B． 原來CaCO₃為12.5 g
• C． 生成了5.6 gCaO
• D． 剩余CaCO₃為3.0 g

Answer 1

分析 由于反應前后鈣元素都是以固體形式存在，所以在固體中鈣元素質量不變，所以在過程中要利用鈣元素守恒計算，進而確定質量差量，根據方程式計算對應的數據．

解答 解：由于過程中鈣元素質量保持不變，可以根據鈣元素守恒計算．
鈣元素的質量10.0g×50.0%=5.0g．
則對應原碳酸鈣的質量為5.0g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%）=12.5g．
則生成的二氧化碳的質量為12.5g-10.0g=2.5g．
設生成2.5g的二氧化碳同時生成的氧化鈣的質量為x，消耗的碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56     44
y                    x      2.5g
$\frac{100}{y}$=$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{2.5g}$
y≈5.68g
x≈3.18g
剩余的碳酸鈣的質量為12.5g-5.68g=6.82g．
故選：B．

點評 在計算中把握元素守恒，利用守恒法計算在計算中很常用，所以要靈活理解和應用，在過程中要注意理解和把握．