Question

18．黑火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥受撞擊爆炸時發生如下反應：2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑．若該反應消耗32g硫，計算消耗的硝酸鉀和生成的氮氣的質量．

Answer 1

分析 由反應的化學方程式、由參加反應的硫的質量，列式計算出消耗的硝酸鉀和生成的氮氣的質量的即可．

解答 解：設消耗的硝酸鉀和生成的氮氣的質量分別為x、y
2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑
202  32                   28
x    32g                   y
$\frac{202}{32}=\frac{x}{32g}$     x=202g
$\frac{32}{28}=\frac{32g}{y}$      y=28g
答：消耗的硝酸鉀和生成的氮氣的質量分別是202g、28g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．