Question

5．在天平兩邊的燒杯中分別加入鹽酸，調節天平平衡，然后分別在天平左、右兩盤的燒杯中加入等質量的CaCO₃和Na₂CO₃，待燒杯中的固體物質完全消失后，天平指針（　　）

• A． 仍在中間
• B． 偏向左盤
• C． 偏向右盤
• D． 無法確定

Answer 1

分析 反應物放在一起不反應的狀態時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在．由于天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質量且足量的稀鹽酸，所以可計算相同質量的CaCO₃和Na₂CO₃完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．

解答 解：假設兩物質質量均為mg，設mgCaCO₃反應放出二氧化碳質量為x，mgNa₂CO₃反應放出二氧化碳質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{mg}{x}$，解之得x=$\frac{44m}{100}$g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
mg                     y
$\frac{106}{44}$=$\frac{mg}{y}$，解之得 y=$\frac{44m}{106}$，
比較可知等質量的兩種碳酸鹽完全反應，碳酸鈣產生的氣體二氧化碳多，質量的增加值偏小，則加入碳酸鈣的天平端上升，偏向Na₂CO₃的一邊；
故選：C．

點評 本題是比較抽象的根據化學方程式的計算，解本題的關鍵是分析左右兩盤實際質量的變化．