Question

20．氫氣和氧氣點燃生成水，試計算：
（1）該反應中H₂、O₂、H₂O微粒的個數比為2：1：2
（2）該反應中H₂、O₂、H₂O的質量比為1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧氣16g，氫氣2g
（4）只有1g氫氣，最多生成水的質量9g
（5）氫氣的質量為2克和氧氣的質量為8克，燃燒最多能得到9g水．

Answer 1

分析 根據氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，依據題中的數據進行計算．

解答 解：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（1）由化學方程式可以看出，該反應中H₂、O₂、H₂O微粒的個數比為：2：1：2；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
          4    32         36
該反應中H₂、O₂、H₂O的質量比為：1：8：9；
（3）設需要氧氣的質量為x，氫氣的質量為y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4    32           36
 y     x            18g
 $\frac{4}{y}$=$\frac{32}{x}$=$\frac{36}{18g}$
 x=16g
 y=2g
（4）設最多生成水的質量為z
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4    32           36
 1g                  z
 $\frac{4}{1g}$=$\frac{36}{z}$
 z=9g
（5）氫氣的質量為2克和氧氣的質量為8克，由化學方程式可以看出，氫氣過量，
設最多生成水的質量為m
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4    32           36
       8g           m
   $\frac{32}{8g}$=$\frac{36}{m}$
  m=9g
故答案為：（1）2：1：2；
（2）1：8：9；
（3）16，2；
（4）9；
（5）9．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．