Question

10．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出m克合金樣品，將60克稀硫酸分6次慢慢加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10克	n克
第二次加入10克	2.0克
第三次加入10克	1.5克
第四次加入l0克	1.0克
第五次加入10克	0.6克
第六次加入10克	0.6克

（1）測定過程中發生反應的化學方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）題中，m=3  n=2.5
（3）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（4）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．
（5）作圖，要求標出關鍵點的坐標．

Answer 1

分析 （1）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，可以據此解答該題；
（2）根據表格中的數據可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值．
（3）反應前后固體物質減少的質量為鎂的質量，根據質量分數的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質量分數．
（4）根據表格中數據利用鎂與硫酸反應的化學方程式，根據鎂的質量可以計算出硫酸的質量，然后根據求出反應后溶液中溶質的質量分數即可．
（5）根據表格中數據分析鎂與硫酸恰好反應時需要稀硫酸的質量．

解答 解：（1）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）根據表格中的數據可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量為0.5g，所以可以判斷n=2.5，進而可以推斷m=3；
（3）根據表格中的數據可以知道第5次和第6次剩余的質量均為0.6g，可以判斷銅的質量為0.6g，所以鎂的質量為：3g-0.6g=2.4g
故合金樣品中鎂的質量分數為：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%；
（4）設10g稀硫酸中硫酸的質量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98
0.6g    x
$\frac{24}{0.6g}=\frac{98}{x}$
解得：x=2.04g
所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%
答：（3）合金樣品中鎂的質量分數為80%；
（4）所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為=20.4%；
（5）根據表格中的數據可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量為0.5g，反應中共消耗鎂的質量為2.4g，消耗稀硫酸的質量為$\frac{10g}{0.5g}×2.4g$=48g，所以恰好反應時，消耗稀硫酸的質量48g，剩余剩余固體質量0.6g，圖象為：

故答案為：（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）3；2.5；
（3）80%；  
（4）20.4%．
（5）．

點評 本考點考查了表格型計算題，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．