Question

5．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的試驗，觀察瓶上的標簽（如下所示）．他從瓶中倒出100毫升濃硫酸配置成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）　　500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這100毫升濃硫酸的質量為多少克？
（2）100毫升濃硫酸中溶質硫酸的質量是多少克？
（3）他將這100毫升濃硫酸與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）100mL=100厘米³，m=ρV，這100毫升濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．
（2）其中含溶質的質量為184g×98%=180.32g．
（3）溶液稀釋前后溶質的質量不變，若將這100毫升濃硫酸與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是$\frac{180.32g}{184g+100mL×1g/mL}$≈63.5%．
故答案為：（1）184；
（2）180.32；
（3）63.5%．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．